元素的原子半径随着序数的变化呈现一定的规律。这个规律主要体现在元素周期表中，元素的原子半径在同一周期内逐渐减小，而在同一族中半径逐渐增大。
在元素周期表中，水平行被称为周期，垂直列被称为族。元素的周期数对应着元素的主量子数（n），族数对应着元素的电子配置。主量子数越大，电子所处的能级越高，原子半径越大；而位于同一族的元素，具有相似的化学性质，其原子半径也相似。
原子的半径大小与电子排布有关，主要取决于两个因素：原子核的电荷数和电子层总数。原子核的电荷数越大，电子对核的吸引力越强，原子半径越小；而电子层的总数越多，原子半径越大。
在周期表中，原子半径从左到右逐渐减小的原因是原子核的电荷数逐渐增加，吸引电子的能力增强。原子半径从上到下逐渐增大的原因是主量子数逐渐增加，电子所处的能级也增加。
另外，对于处于同一主能级的不同原子，原子半径也会随着原子核的电荷数的变化而有所不同。例如，同一周期内的不同元素的原子半径变化主要是由于原子核的电荷数的增加，使得电子更加靠近原子核，原子半径减小。
总结起来，元素的原子半径随序数变化的规律是：原子半径从左到右逐渐减小，在同一周期内；原子半径从上到下逐渐增大，在同一族中。
关于类氢与类氦的处理方法，《张朝阳的物理课》可能涉及到某种特殊的处理方法，但是根据提供的信息，无法准确判断具体的处理方法。
根据我的理解，类氢和类氦可能是指与氢和氦元素类似的化学元素或者化合物。对于类氢（在此假设是指类似于氢元素的化学元素或化合物），可以使用类似的实验方法和化学反应来处理。对于类氦（在此假设是指类似于氦元素的化学元素或化合物），处理方法可能会因其惰性比较强而有所不同。
建议在具体处理类氢和类氦的情况下，参考专业物理课程相关教材和实验手册，了解更详细的处理方法，并在实验操作中遵循实验安全规范和相应的法规标准。
